As₂S₃可轉化為用于治療白血病的亞砷酸（H₃AsO₃）。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示。請回答下列問題：

（1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
（2）亞砷酸是

弱

弱

酸（填“強”或“弱”），K_a1=

10^-9.3

10^-9.3

。
（3）寫出溶液pH由11至12的過程中發(fā)生主要反應的離子方程式

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-=

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-=

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

。
（4）工業(yè)含砷廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產生Fe（OH）₃膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷化合物的去除率，如圖2所示。請說明pH對去除率的影響，并解釋原因

溶液pH越大，鐵鹽混凝劑對砷化合物的吸附效果增強；pH從5升到9時，溶液中的H₃AsO₃的比例降低，H₂

A

s

O

-

3

的比例提高，更容易與帶正電荷的Fe（OH）₃膠粒結合而沉降，故吸附效果更好；pH升高有利于產生更多Fe（OH）₃膠粒，增強吸附效果

溶液pH越大，鐵鹽混凝劑對砷化合物的吸附效果增強；pH從5升到9時，溶液中的H₃AsO₃的比例降低，H₂

A

s

O

-

3

的比例提高，更容易與帶正電荷的Fe（OH）₃膠粒結合而沉降，故吸附效果更好；pH升高有利于產生更多Fe（OH）₃膠粒，增強吸附效果

。