為測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進(jìn)行加熱，記錄不同時(shí)刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)，如圖甲。氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑

（1）t₁時(shí)刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是
1.64克
1.64克
。
（2）t₃～t₄時(shí)段剩余固體質(zhì)量不變的原因
氯酸鉀已完全分解
氯酸鉀已完全分解
。
（3）計(jì)算該樣品中氯酸鉀的純度。
（4）請?jiān)趫D乙中畫出固體中二氧化錳質(zhì)量在t₁～t₃時(shí)段的變化曲線。

【答案】1.64克；氯酸鉀已完全分解

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5

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2．用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液，反應(yīng)如下：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100

剩余固體質(zhì)量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8

（1）混合固體中碳粉的質(zhì)量為

。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行還是存在先后順序，并說明理由

。
（3）分析得混合物中Zn與ZnO的質(zhì)量比為65：81，求第四次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：143引用：3難度：0.5

發(fā)布：2024/10/30 14:0:1組卷：171引用：4難度：0.5

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