H2、CO、CH4等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)25℃,101kPa時,8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出445.1kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1。
(2)水煤氣中的CO和H2在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中,充入1molCO和5molH2,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2o(g)。測得CO和H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖-1所示。
①從反應(yīng)開始到6分鐘,CO的平均反應(yīng)速率 0.05mol/(L?min)0.05mol/(L?min),6分鐘時,H2的轉(zhuǎn)化率為 36%36%。
②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 bcbc。(填字母)
a.容器中混合氣體的密度保持不變
b.容器中混合氣體的總壓強保持不變
c.容器中CH4的質(zhì)量分數(shù)保持不變
d.單位時間內(nèi)每消耗1mol CO,同時生成1mol CH4
(3)甲烷燃料電池裝置圖如圖-2,電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O?,F(xiàn)用此燃料電池電解飽和食鹽水。
①通入氧氣的電極為電池的 正極正極(填“正極”或“負極”)。
②若通入0.1molCH4充分反應(yīng),計算用此燃料電池電解飽和食鹽水,理論上得到氫氣的體積(標(biāo)準狀況下)。寫出計算過程,否則不得分。 理論上燃料電池與電解池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
10.1mol=4n(H2)
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L理論上燃料電池與電解池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
10.1mol=4n(H2)
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
1
0
.
1
mol
4
n
(
H
2
)
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
1
0
.
1
mol
4
n
(
H
2
)
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;0.05mol/(L?min);36%;bc;正極;理論上燃料電池與電解池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
=
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
CH4~CO32-~8e-~4H2
1 4
0.1mol n(H2)
1
0
.
1
mol
4
n
(
H
2
)
解得n(H2)=0.4mol,V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
【解答】
【點評】
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(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
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①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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