當(dāng)前位置： 2023年安徽省六安市霍邱縣中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計以下實驗探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素。
【實驗一】
取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應(yīng)，實驗條件如圖1所示；圖2為反應(yīng)時間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。

（1）對比圖2中實驗a和b的曲線，得出的結(jié)論是
在其他實驗條件一致情況下，溫度越高，金屬與鹽酸的反應(yīng)速率越快
在其他實驗條件一致情況下，溫度越高，金屬與鹽酸的反應(yīng)速率越快
，能得出相同結(jié)論的另一對比的組別是
cd
cd
（用字母a、b、c、d表示）；該實驗中還有另外一組對比實驗，能得出的結(jié)論是
在其他實驗條件一致情況下，金屬表面積越大，與鹽酸的反應(yīng)速率越快
在其他實驗條件一致情況下，金屬表面積越大，與鹽酸的反應(yīng)速率越快
。
（2）實驗中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是
反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行溫度升高，加快反應(yīng)速率
反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行溫度升高，加快反應(yīng)速率
。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑
。
【實驗二】
常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應(yīng)。實驗發(fā)生裝置如圖3所示；壓強變化如圖4所示（壓強越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。

（4）實驗中，還需要控制的變量是
金屬表面積、反應(yīng)溫度
金屬表面積、反應(yīng)溫度
。
（5）實驗得出的結(jié)論是金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動性
金屬活動性
有關(guān)。
（6）該實驗中發(fā)現(xiàn)鎂片與鹽酸反應(yīng)，最終測得壓強比鋅和鐵更大一點。忽略誤差，其合理的原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高，在未降至室溫時進行測量，氣體受熱膨脹，壓強變大
反應(yīng)放熱，溫度升高，在未降至室溫時進行測量，氣體受熱膨脹，壓強變大
。

【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】在其他實驗條件一致情況下，溫度越高，金屬與鹽酸的反應(yīng)速率越快；cd；在其他實驗條件一致情況下，金屬表面積越大，與鹽酸的反應(yīng)速率越快；反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行溫度升高，加快反應(yīng)速率；Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑；金屬表面積、反應(yīng)溫度；金屬活動性；反應(yīng)放熱，溫度升高，在未降至室溫時進行測量，氣體受熱膨脹，壓強變大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：2難度：0.3

相似題

1．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設(shè)計了如下實驗：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率．
（1）小明設(shè)計的乙裝置起

作用．
（2）過了一會，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小，小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān)，你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由

．
（3）小明在課堂上學(xué)到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實驗，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明酶的催化具有

性．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有

．
（2）某校學(xué)習(xí)小組為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結(jié)論，但同學(xué)們一致認(rèn)為最好選用B裝置進行實驗，理由是

．
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

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序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27