碳、氮、氧元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為 
，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 洪特規(guī)則洪特規(guī)則。
（2）NO2-中氮原子的雜化類型為 sp2sp2，其空間構(gòu)型是 V形V形。
（3）室溫下，O3在水中溶解度比O2的大，原因是 O3屬于極性分子、O2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，O3更易溶于極性溶劑水O3屬于極性分子、O2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，O3更易溶于極性溶劑水；NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但NH3具有堿性（可與H+結(jié)合）而NF3沒有堿性，其原因是 NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性（δ+），難與H+結(jié)合NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性（δ+），難與H+結(jié)合。
（4）NH3分子中鍵角為106.7°，在[Ag（NH3）2]+中，H-N-H鍵角近似為109.5°，鍵角變大的原因是 [Ag（NH3）2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故[Ag（NH3）2]+中H-N-H鍵角變大[Ag（NH3）2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故[Ag（NH3）2]+中H-N-H鍵角變大。
（5）C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。則C20分子中含 3030個σ鍵。
（6）X是碳的一種鏈狀氧化物，其五聚合體結(jié)構(gòu)如圖所示。X分子中每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則X分子的電子式為 
。
（7）假設(shè)金剛石晶胞的晶胞參數(shù)為anm,則金剛石晶胞的空間利用率為 316π×100%316π×100%（用含π的式子表示）。
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【答案】；洪特規(guī)則；sp2；V形；O3屬于極性分子、O2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，O3更易溶于極性溶劑水；NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性（δ+），難與H+結(jié)合；[Ag（NH3）2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故[Ag（NH3）2]+中H-N-H鍵角變大；30；；×100%
；洪特規(guī)則；sp2；V形；O3屬于極性分子、O2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，O3更易溶于極性溶劑水；NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性（δ+），難與H+結(jié)合；[Ag（NH3）2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故[Ag（NH3）2]+中H-N-H鍵角變大；30；；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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