用如圖所示的實驗裝置制取氣體并還原氧化鐵。
已知草酸（H2C2O4）在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4 濃硫酸 △CO↑+CO2↑+H2O。
（1）A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，檢驗A裝置氣密性的方法是 關(guān)閉分液漏斗活塞，導(dǎo)氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好關(guān)閉分液漏斗活塞，導(dǎo)氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好。C裝置中濃硫酸是足量的，可以吸收完氣體中的水分，做干燥劑用，B裝置氫氧化鈉也是足量的，試推測B裝置的作用 除去二氧化碳除去二氧化碳。
（2）開始實驗時應(yīng)先點燃 AA（A或D）處酒精燈，過程中可觀察到氧化鐵樣品顏色變化是 由紅變黑由紅變黑，該套裝置的一個缺陷是 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置，E中發(fā)生的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）計算E中質(zhì)量增加22g時，被還原的氧化鐵的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？
濃硫酸
△
【答案】分液漏斗；關(guān)閉分液漏斗活塞，導(dǎo)氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好；除去二氧化碳；A；由紅變黑；缺少尾氣處理裝置；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.8
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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