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用如圖所示的實驗裝置制取氣體并還原氧化鐵。
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已知草酸（H2C2O4）在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O。
（1）A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，檢驗A裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好
關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好
。C裝置中濃硫酸是足量的，可以吸收完氣體中的水分，做干燥劑用，B裝置氫氧化鈉也是足量的，試推測B裝置的作用
除去二氧化碳
除去二氧化碳
。
（2）開始實驗時應先點燃
A
A
（A或D）處酒精燈，過程中可觀察到氧化鐵樣品顏色變化是
由紅變黑
由紅變黑
，該套裝置的一個缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
，E中發(fā)生的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。
（3）計算E中質(zhì)量增加22g時，被還原的氧化鐵的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？

【答案】分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產(chǎn)生，證明A氣密性良好；除去二氧化碳；A；由紅變黑；缺少尾氣處理裝置；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.8
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    測定序號第1次第2次第3次平均值
    反應前裝置A總質(zhì)量（g）400.1400.2399.7400.0
    反應后裝置A總質(zhì)量（g）368.1368.1367.8368.0
    請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質(zhì)不與水反應產(chǎn)生氣體）
    （1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質(zhì)量；
    （2）生氧劑中KO2的質(zhì)量分數(shù)；
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    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：46引用：11難度：0.3

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    。
    （2）鎂條燃燒的現(xiàn)象是
     
    。
    （3）根據(jù)化學方程式進行計算：理論上，0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
    （4）該同學稱得反應后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：1難度：0.5
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