學習了二氧化錳對過氧化氫溶液分解有催化作用的知識后，同學們對催化劑產(chǎn)生了興趣，他們開展了以下探究。實驗探究一：比較催化劑種類對過氧化氫溶液分解的影響。
【查閱資料】
（1）很多植物對過氧化氫溶液的分解有催化作用。
（2）壓強傳感器可以測量密閉體系內氣體壓強的變化。
【實驗操作】
（1）在27.8℃，100.7kPa時，將具支試管的支管通過膠皮管與壓強傳感器連接（如圖1所示），取2.0g植物碎末放入具支試管中。
（2）用量筒量取2mL 3%過氧化氫溶液，倒入具支試管中并立即塞上橡膠塞，同時啟動數(shù)據(jù)采集程序采集數(shù)據(jù)。更換相同質量，不同種類的植物碎末，重復實驗（1）和（2）。
（3）不加入植物碎末，重復實驗（1）和（2），做空白實驗。
（4）將采集到的數(shù)據(jù)用電腦進行處理，得到反應前后壓強隨時間變化曲線如圖2。實驗操作（3）的目的是作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響。
【實驗結論1】由圖2可知，催化效果最好的是 上海青葉上海青葉。
【交流反思】上海青葉作催化劑時，200s前曲線迅速升高的原因是 上海青葉作催化劑，加快過氧化氫分解，分解速率大，產(chǎn)生了大量氧氣，且同時放出熱量，溫度升高，所以壓強快速增加上海青葉作催化劑，加快過氧化氫分解，分解速率大，產(chǎn)生了大量氧氣，且同時放出熱量，溫度升高，所以壓強快速增加；200s后曲線略有下降的原因是 過氧化氫分解是放熱反應，反應結束后，氣體的質量不變，但溫度下降，隨著溫度下降，壓強逐漸降低過氧化氫分解是放熱反應，反應結束后，氣體的質量不變，但溫度下降，隨著溫度下降，壓強逐漸降低。除此之外，你還可以從圖2中得出的結論是：同種植物的不同部位，催化效果不一樣同種植物的不同部位，催化效果不一樣。
實驗探究二：比較催化劑用量對過氧化氫溶液分解的影響
【進行實驗】
在30.2℃，壓強100.5kPa時，選擇上海青葉碎末用量分別為1.0g、2.0g、3.0g,均與2mL 3%過氧化氫溶液反應，獲得數(shù)據(jù)如圖3所示。
【實驗結論2】
由圖3可知，在t1秒內，上海青葉用量為 2g2g時，過氧化氫溶液分解速率最快；圖中三條曲線最終將重合在一起，其理由是 催化劑只能改變反應速率，不會對生成物的質量有影響，因參加反應的過氧化氫的質量相同，最終生成氧氣的質量也相同催化劑只能改變反應速率，不會對生成物的質量有影響，因參加反應的過氧化氫的質量相同，最終生成氧氣的質量也相同。
【拓展延伸】
某些植物、氧化銅、豬肝、二氧化錳等都可以做過氧化氫溶液分解的催化劑，除此以外，你還知道 氧化鐵、硫酸銅溶液等氧化鐵、硫酸銅溶液等可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。
【答案】作對比實驗，便于比較催化劑對過氧化氫分解速率的影響；上海青葉；上海青葉作催化劑，加快過氧化氫分解，分解速率大，產(chǎn)生了大量氧氣，且同時放出熱量，溫度升高，所以壓強快速增加；過氧化氫分解是放熱反應，反應結束后，氣體的質量不變，但溫度下降，隨著溫度下降，壓強逐漸降低；同種植物的不同部位，催化效果不一樣；2g；催化劑只能改變反應速率，不會對生成物的質量有影響，因參加反應的過氧化氫的質量相同，最終生成氧氣的質量也相同；氧化鐵、硫酸銅溶液等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：115引用：2難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：107引用：4難度：0.7