現(xiàn)代社會，人類以煤、石油和天然氣（化石燃料）為主要能源．但化石燃料使用過程中存在兩大問題，一方面儲量有限，短期不可再生；另一方面燃燒及使用過程中會產(chǎn)生SO2、NOx、CO等大氣污染物．請回答以下問題：
（1）化石燃料使用過程中產(chǎn)生的含SO2、NOx的廢氣直接排放到大氣中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于 5.65.6的降水．
（2）對工業(yè)廢氣進行適當處理能夠減少環(huán)境污染．其中：
①針對含SO2的工業(yè)廢氣可以采用“鈣基固硫法”．例如將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 2CaO+2SO2+O2 △ 2CaSO42CaO+2SO2+O2 △ 2CaSO4．
②針對含NOx的工業(yè)廢氣可以采用“氨氣催化還原法”，在催化劑、加熱條件下將NOx轉(zhuǎn)化為無害氣體．請寫出NH3催化還原NO的反應(yīng)方程式 6NO+4NH3催化劑△5N2+6H2O6NO+4NH3催化劑△5N2+6H2O．
（3）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
①外電路中，電子流動方向是從 NiONiO電極流向 PtPt電極（填“NiO”或“Pt”）．
②Pt電極上O2+4e-═2O2-，NiO電極上的電極反應(yīng)式為 NO-2e-+O2-=NO2NO-2e-+O2-=NO2．
（4）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示．
①上述過程中，能量的變化形式是由 光和熱光和熱能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)化學(xué)能．
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol．
△
△
催化劑
△
催化劑
△
【答案】5.6；2CaO+2SO2+O2 2CaSO4；6NO+4NH35N2+6H2O；NiO；Pt；NO-2e-+O2-=NO2；光和熱；化學(xué)；2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+556kJ/mol
△
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認為測定煙氣中SO2的體積分數(shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：76引用：2難度：0.6 -
2．認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分數(shù)為。
（4）你認為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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