數(shù)字化實驗能更好地解決化學反應中的疑難問題?；瘜W興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳，在實驗中使用了壓強和溫度兩種傳感器。
【查閱資料】
①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體。
【探究實驗一】分別取等質量塊狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應，采集數(shù)據(jù)，形成如圖2和圖3的圖像。
（1）貝殼和稀鹽酸反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)圖2回答：
Ⅰ.對比分析a、b點可知，曲線 ②②（填“①”或“②“）表示塊狀貝殼與稀鹽酸反應；
Ⅱ.最終粉末狀貝殼產生CO2的質量 ==（填“＞”或“＜“或“=”）塊狀貝殼產生CO2的質量；
（3）據(jù)圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是 溫度的升高（合理即可）溫度的升高（合理即可）。
【探究實驗二】優(yōu)化發(fā)生裝置
（4）圖4裝置（不包括傳感器）制二氧化碳的優(yōu)點是 可以控制反應發(fā)生或停止可以控制反應發(fā)生或停止；為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，在裝置中連接壓強傳感器，在實驗中測定試管內氣體壓強變化的情況（如圖4右）。下列說法正確的是 BCBC。
A．ab段試管中液面逐漸上升
B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C．c點的對應操作是打開活塞
【考點】鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②；=；溫度的升高（合理即可）；可以控制反應發(fā)生或停止；BC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：3難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7 -
3．下列物質不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5