我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）雨水中含有來自大氣的CO₂，CO₂進一步和水反應發(fā)生電離：
ⅰCO₂（g）?CO₂（aq）
ⅱCO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）
①增大CO₂在水中溶解度的措施有

降低溫度（或增大壓強）

降低溫度（或增大壓強）

（寫出一條即可）。
②25℃時，c（H⁺）

＞

＞

c（ 

HCO

-

3

）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）CH₄與CO₂重整是有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a、CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）
b、CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）
c、CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）
設(shè)

K

r

p

為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓除以p₀（p₀=100kPa）。反應a、b、c的

ln

K

r

p

（

ln

K

r

p

為以e為底的對數(shù)）隨T（溫度）的變化如圖所示。

①反應a、b、c中，屬于放熱反應的有

c

c

（填字母）。
②反應b的相對壓力平衡常數(shù)表達式為

K

r

p

=

[

p

（

H

2

）

p

0

]

2

[

p

（

C

H

4

）

p

0

]

[

p

（

H

2

）

p

0

]

2

[

p

（

C

H

4

）

p

0

]

。
③在圖中A點對應溫度下，原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為68%，則H₂的分壓為

40

40

kPa。