某化學社團小組對當?shù)鼗S排出的廢水成分進行研究，經(jīng)檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-、NO-3。他們欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO2-4，回收NaCl、NaNO3，設計如下實驗方案流程，請你回答下列問題：
已知：NaCl、NaNO3在不同溫度下的溶解度如下
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
| 物質 溫度 |
NaNO3 | NaCl |
| 10℃ | 80.5 | 35.7 |
| 100℃ | 175 | 39.1 |
AC
AC
（填標號）。A．Ag+
B．Mg2+
C．OH-
D．Fe3+
（2）試劑c為
Na2CO3
Na2CO3
（寫化學式），“操作2”的名稱是 過濾
過濾
，需用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
。（3）向“溶液2”中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
CO
2
-
3
CO
2
-
3
（4）“溶液3”所含溶質NaCl、NaNO3，操作3為
B
B
，操作4為 C
C
（填編號）。A．蒸發(fā)結晶
B．蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾
C．冷卻結晶
D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】AC；Na2CO3；過濾；漏斗、玻璃棒；+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O；B；C
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：8引用：2難度：0.7
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-
1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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