中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【提示：銀離子和氯離子結(jié)合生成難溶于水的氯化銀?！?br />（1）【任務(wù)一】宏微結(jié)合初識中和反應(yīng)
①如圖1，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸觀察到

溶液由紅色變?yōu)闊o色

溶液由紅色變?yōu)闊o色

現(xiàn)象。證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應(yīng)的基本類型為

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

。

②向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖2所示（其中“”、“”、“”、“”表示不同離子）。由圖2分析：
表示

Cl^-

Cl^-

（用化學(xué)符號表示）；該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

。
（2）【任務(wù)二】轉(zhuǎn)換思維再探中和反應(yīng)

①用pH傳感器按圖3再次實(shí)驗(yàn)，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖4所示，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為

HCl、NaCl

HCl、NaCl

（填化學(xué)式）。
②為了探究c點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是

AD

AD

（填字母序號）。
A.碳酸鈣固體
B.銅片
C.硝酸銀溶液
D.氧化銅粉末
（3）【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)能量變化
將圖3裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖5所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②當(dāng)加入鹽酸

10

10

mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
（4）【拓展任務(wù)】小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認(rèn)為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。請寫出上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。（用化學(xué)方程式表示）