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2022-2023學年黑龍江省實驗中學高二(上)期中化學試卷
>
試題詳情
下列說法中有明顯錯誤的是( ?。?/h1>
A.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
B.對有氣體參加的化學反應,增大壓強,體系體積減小,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大
C.升高溫度,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大
D.加入適宜的催化劑,使分子能量增加從而可使活化分子的百分數大大增加,從而增大化學反應速率
【考點】
化學反應速率的影響因素
.
【答案】
D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/2 11:0:4
組卷:37
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( ?。?/h2>
A.Na與水反應時增大水的用量
B.將稀H
2
SO
4
改為98%的濃H
2
SO
4
與Zn反應制取H
2
C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量
D.在H
2
SO
4
與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
發(fā)布:2024/11/2 4:0:1
組卷:88
引用:3
難度:0.7
解析
2.
反應3Fe(s)+4H
2
O(g)?Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A.保持容器體積不變,適當升高溫度
B.保持容器體積不變,同時充入等量的H
2
O(g)和H
2
(g)
C.保持容器體積不變,移走少量Fe
3
O
4
(s)
D.保持容器壓強不變,充入氦氣使容器體積變大
發(fā)布:2024/11/1 12:0:1
組卷:86
引用:4
難度:0.7
解析
3.
少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H
2
的產量,可以使用如下方法中的 ( ?。?br />①加H
2
O
②加KNO
3
固體
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.
A.②⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.③④⑥⑦⑧
發(fā)布:2024/11/5 4:0:1
組卷:191
難度:0.7
解析
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