綜合利用海水可以制備食鹽、純堿等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）蒸餾法海水淡化的模擬裝置試驗如圖，其中有多處錯誤，至少指出兩處錯誤

燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)

燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)

、

溫度計水銀球插入溶液或冷凝管進水口和出水口反了或酒精燈火焰

溫度計水銀球插入溶液或冷凝管進水口和出水口反了或酒精燈火焰

。

（2）在母液中通入氯氣的離子方程式為

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

。
（3）操作③步驟為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥。
（4）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)。
①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下（請補全缺少的試劑）：
a、溶解；
b、依次加入過量的

BaCl₂

BaCl₂

溶液、NaOH溶液、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

溶液；
c、過濾；
d、加適量鹽酸；
e、蒸發(fā)結(jié)晶。
②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓，

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓，

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

。
（5）用這種方法制得的Na₂CO₃固體中有少量的NaCl,檢驗NaCl的實驗為

取少量的樣品于試管中，加少量的水溶解，再滴加過量的HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl

取少量的樣品于試管中，加少量的水溶解，再滴加過量的HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl

。