現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等，B有多種同素異形體其中一種是目前已知自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。請回答下列問題：
（1）C在周期表中的位置是 第二周期VA族第二周期VA族。
（2）灼燒E的化合物，焰色為 黃黃色，D和E形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（3）C和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是 H2OH2O（填化學(xué)式），D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為 Cl-＞O2-＞Na+Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（4）下列能說明F和G非金屬性強弱的事實是 ①③①③（填序號）。
①G的單質(zhì)能與F的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到F
②酸性：H2FO4＞HGO
③G的單質(zhì)與Fe反應(yīng)得到Fe3+，F(xiàn)的單質(zhì)與Fe反應(yīng)得到Fe2+
④常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)為固體，G的單質(zhì)為氣體
【答案】第二周期VA族；黃；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H2O；Cl-＞O2-＞Na+；①③
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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