氯氣(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒劑。已知:在酸性條件下,Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣,實驗室中可以用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣。
①寫出二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O,該反應中氧化劑為MnO2MnO2,每生成7.1g氣體反應中轉移的電子的物質的量為 0.20.2mol。
②KMnO4與濃鹽酸的反應為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸制備等量的氯氣,消耗的n(KMnO4):n(MnO2)=2:52:5。
(2)由于氯氣不便于保存,生活中常用的含氯消毒劑是漂白粉或“84”消毒液。
①常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中,可以制得“84”消毒液,寫出發(fā)生反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,該消毒液的有效成分是 NaClONaClO(填化學式)。生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用,原因是 NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應生成有毒氯氣NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應生成有毒氯氣。
②將氯氣通入石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)中可以制得漂白粉,漂白粉的主要成分為 CaCl2、Ca(ClO)2CaCl2、Ca(ClO)2(填化學式)。漂白粉長時間暴露在空氣中會變質,請結合化學方程式解釋其原因:長期露置于空氣中的漂白粉,會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸分解,2HClO 光照 2HCl+O2↑,長期露置于空氣中的漂白粉,會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸分解,2HClO 光照 2HCl+O2↑,。
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【考點】氯及其化合物的綜合應用.
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;MnO2;0.2;2:5;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;NaClO;NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應生成有毒氯氣;CaCl2、Ca(ClO)2;長期露置于空氣中的漂白粉,會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸分解,2HClO 2HCl+O2↑,
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【解答】
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