氫氧化鈉（Sodiumhydroxide），化學(xué)式NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，腐蝕性極強(qiáng)，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置過程中容易發(fā)生變質(zhì)。
①變質(zhì)的原因主要是NaOH溶液能與空氣中的 CO2CO2（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②為除去該NaOH溶液中的雜質(zhì)，小明同學(xué)向其中加入了適量的試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，恰好完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，從而得到了較為純凈的NaOH溶液。
請判斷他所選的試劑X是下列選項(xiàng)中的 CC（填選項(xiàng)序號之一）。
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．BaCl2溶液
（2）欲測定100g某氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量，小明同學(xué)向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)加入NaOH溶液50g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是 Mg2+、Na+Mg2+、Na+（填離子符號）。
②當(dāng)加入NaOH溶液100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過計(jì)算求該氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量 9.5g9.5g。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】CO2；C；Mg2+、Na+；9.5g
【解答】
【點(diǎn)評】
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