深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，按要求回答下列問題：
（1）合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（l），若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 AA（填標(biāo)號）。
A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
B．壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）。在Zn+作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。
?
總反應(yīng)：CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH=-361.22-361.22kJ?mol-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng) ①①（填“①”或“②”）。
（3）已知：CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）的速率方程為v=k?c（N2O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是 ACAC（填字母序號）。
A．升溫
B．恒容時(shí)，再充入CO
C．恒壓時(shí)，再充入N2O
D．恒壓時(shí)，再充入N2
（4）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與n（N2O）n（CO），在n（N2O）n（CO）=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與1T的變化曲線如圖3所示：
①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨n（N2O）n（CO）的變化曲線為 ⅡⅡ曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=p（CO2）pΘ×p（N2）pΘp（CO）pΘ×p（N2O）pΘ，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa），p（CO2）、p（N2）、p（N2O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=3.43.4（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一種弱酸。直流電源的負(fù)極為 aa（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式 2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O。
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
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n
（
N
2
O
）
n
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（
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×
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）
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池與電解池的綜合；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】A；-361.22；①；AC；Ⅱ；3.4；a；2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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