聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]是一種無機高分子絮凝劑，可用于水的處理。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵的工藝流程（Fe³⁺易水解，原料中的Fe³⁺須先還原為Fe²⁺）如圖：

（1）濾渣I的主要成分的化學式是

SiO₂

SiO₂

?！叭臃治觥笔欠治鋈芤褐蠪e²⁺、Fe³⁺的含量，目的

BC

BC

（選填編號）。
A.控制溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量比
B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
D.確定鐵的氧化物酸浸完全
（2）確定還原過程已完成的方法是

取少量溶液加入KSCN溶液，若不變紅，說明還原過程已完成

取少量溶液加入KSCN溶液，若不變紅，說明還原過程已完成

。
（3）氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

；氧化時可用硝酸代替氧化劑NaClO₃，優(yōu)點是原料成本低，缺點是

硝酸被還原為氮氧化物，污染空氣

硝酸被還原為氮氧化物，污染空氣

。
（4）水解時要嚴格控制溶液的pH范圍，溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，解釋原因

Fe³⁺水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移動，pH偏大Fe³⁺生成氫氧化鐵沉淀

Fe³⁺水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移動，pH偏大Fe³⁺生成氫氧化鐵沉淀

。
聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]產(chǎn)品的組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵樣品配成100.00mL溶液A；
②準確量取20.00mL溶液A，加入足量鹽酸酸化后，加BaCl₂（aq）至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
③準確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④準確量取25.00mL溶液B，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄（H⁺）滴定至終點，消耗KMnO₄（aq）8.00mL。
（5）如何確定步驟②中已沉淀完全？

取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，不生成沉淀，說明已沉淀完全

取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，不生成沉淀，說明已沉淀完全

。
（6）步驟④滴定終點的現(xiàn)象是

溶液變?yōu)樽仙?/div>

溶液變?yōu)樽仙?/div>；該聚合硫酸鐵的化學式為

Fe₄（OH）₂（SO₄）₅

Fe₄（OH）₂（SO₄）₅

。若步驟③配制溶液B操作時間過長，則y會

偏小

偏小

（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。