氮及其化合物是氮肥工業(yè)等無機化工的重要原料。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmol N2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強 下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：
| 反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 壓強MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
。（2）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的
7
9
2＜c≤4
2＜c≤4
。（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應為：CH4 （g）+NH3 （g）?HCN（g）+3H2（g） ΔH＞0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示，X代表
B
B
（填字母代號）。
A.溫度B.壓強C.原料中CH4與NH3的體積比
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）=2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）逐漸減小，經(jīng)10s又達到平衡。T
＞
＞
100℃（填“大于小于”）。溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動
正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動
。（5）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）QH的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） Δ H1＜0，v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） ΔH2＜0，v2正=k2正c（N2O2）?c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大?。篍1
＜
＜
E2（填“＞”、“＜”或“=”） 其判斷理由是 活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢
活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢
；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為 K=
k
1
正
?
k
2
正
k
1
逆
?
k
2
逆
K=
。k
1
正
?
k
2
正
k
1
逆
?
k
2
逆
（6）以乙烯（C2H4）作為還原劑脫硝（NO），其脫硝機理如圖2所示，若反應中n（NO）；n（O2）=2：1，則總反應的化學方程式為
6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O
亞銅離子
6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O
。亞銅離子
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.01mol/（L?min）；2＜c≤4；B；＞；逆反應；正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動；＜；活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢；K=；6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O
k
1
正
?
k
2
正
k
1
逆
?
k
2
逆
亞銅離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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