為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
（1）生成CO₂的質量
3.3g
3.3g
。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】3.3g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：261引用：54難度：0.5

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1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：（假設其他成分不溶于水且不參與反應）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：477引用：6難度：0.8
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
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（1）試管中物質總質量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質量；（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．