高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀并測(cè)其純度的步驟如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

Ⅰ．高錳酸鉀的制備
（1）將4g KClO₃和7.5g KCl固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入5g MnO₂粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強(qiáng)熱10min得墨綠色產(chǎn)物（K₂MnO₄為墨綠色固體），冷卻。
①制K₂MnO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

。
②實(shí)驗(yàn)中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是

D

D

。
A．石英 B．瓷 C．剛玉（氧化鋁） D．鐵
（2）取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì)，每次用10mL 4%的熱KOH溶液浸取，過濾后對(duì)濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取，這樣做的目的是

提高K₂MnO₄的浸取率

提高K₂MnO₄的浸取率

。
（3）K₂MnO₄在水溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：3K₂MnO₄+2H₂O?2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH，通入CO₂氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向（2）制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入CO₂氣體至溶液pH在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除KMnO₄外，還主要含有

KCl和K₂CO₃

KCl和K₂CO₃

。
（4）將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當(dāng)看到

液面出現(xiàn)晶膜

液面出現(xiàn)晶膜

的現(xiàn)象時(shí)停止加熱，冷卻、

過濾

過濾

、

洗滌

洗滌

，干燥后得KMnO₄粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測(cè)定
（5）稱取mg KMnO₄粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mL c₁mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液于錐形瓶中，用所配KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO₄溶液的體積為V₂mL。
①滴定開始時(shí)，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是

產(chǎn)物Mn²⁺對(duì)反應(yīng)本身有催化作用

產(chǎn)物Mn²⁺對(duì)反應(yīng)本身有催化作用

。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

最后一滴KMnO₄溶液加入時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色

最后一滴KMnO₄溶液加入時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色

。
③KMnO₄純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為

0

.

0632

c

1

V

1

V

0

m

V

2

×100%

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