碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產化工產品的方法。CO和H₂的混合氣體是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應：
Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+130.3kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂
（1）反應Ⅰ在

高溫

高溫

下能自發(fā)進行（填“任何溫度”“高溫”或“低溫”）。已知C（s）、H₂（g）、CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol,則H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=

-45kJ/mol

-45kJ/mol

。
（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應Ⅱ，則下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

（填序號）。
A．容器內溫度不變
B．n（CO）：n（CO₂）比值不變
C．容器內氣體的密度不再改變
D．容器內氣體的平均相對分子質量不變
（3）已知反應Ⅱ的正反應速率v_正=k_正?p（CO）?p（H₂O），逆反應速率v_逆=k_逆?p（CO₂）?p（H₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，lgk（k表示k_正或k_逆）與溫度

1

T

的關系如圖所示。A點對應的溫度下，反應的平衡常數(shù)K_p=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

；升高溫度，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”），其中直線b表示

k_逆

k_逆

隨溫度的變化（填“k_正”或“k_逆”）。

（4）在如圖A點對應的溫度下，向某恒溫剛性密閉容器中加入足量焦炭和4mol水蒸氣，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，已知起始時容器內壓強為80kPa,10min后體系達到平衡狀態(tài)，容器內壓強變?yōu)?00kPa。
①提高水蒸氣平衡轉化率的方法有

增大容器體積；及時分離出CO₂

增大容器體積；及時分離出CO₂

（寫兩種不同的方法）。
②平衡時CO的分壓p（CO）=

8

8

kPa,平衡時水蒸氣的轉化率為

40

40

%。