九年級同學在進行《從自然界的銅到紀念幣中的銅》項目化學習課程。在課堂上，同學們設計了濕法煉銅和火法煉銅兩種方案，如下：
方案一：濕法煉銅

（1）上述步驟2中，實際操作時，將粗鐵棒鍛打成薄鐵片，目的是

增大接觸面積，加快反應速率

增大接觸面積，加快反應速率

；
方案二：火法冶煉
如圖為氫氣還原氧化銅的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)裝有鋅粒，分液漏斗里裝有稀硫酸，乙中裝有濃硫酸，丙中試管底部黑色固體為氧化銅。

（2）開始反應時，應先進行的操作是

A

A

。
A.先打開甲處分液漏斗活塞
B.先點燃丙處的酒精燈
（3）該反應還原劑是

氫氣

氫氣

，實驗結(jié)束后甲、乙兩裝置中質(zhì)量減少量為4克，丙中氧化銅固體粉末減少量為1.6克，則實驗中生成銅的質(zhì)量為多少？
（4）項目小組同學將實驗裝置改成如圖丁的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖戊中選取。圖戊中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。在圖丁的虛線框中，應選用圖戊中的

B

B

（填“A”或“B”）裝置，原因是

氫氣密度小于空氣密度，B裝置接觸面積更大，使反應更充分

氫氣密度小于空氣密度，B裝置接觸面積更大，使反應更充分

。