某化工廠出廠的漂白粉說明書如圖：

（1）漂白粉的有效成分為

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

。
（2）將漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca（ClO）₂濃度為0.1mol/L，則需稱量漂白粉質(zhì)量為

12.7

12.7

g（保留一位小數(shù)）。
（3）配制上述溶液玻璃儀器除了要使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要使用的儀器有

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的Ca（ClO）₂溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）？
a.定容時俯視容量瓶刻度線：

偏大

偏大

。
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：

偏小

偏小

。
（5）若配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中實驗操作無任何差錯，但配制的Ca（ClO）₂的濃度總是小于0.1mol/L，分析其原因可能是

Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了次氯酸和碳酸鈣

Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了次氯酸和碳酸鈣

。