含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2mol Sb（CH3）3、2molSb （CH3）2Br和2molSb（CH3）Br2進行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]．請回答：
（1）
中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為Br＞C＞HBr＞C＞H，溴原子的M能層電子排布式為3s23p63d103s23p63d10。
（2）[Sb2（CH3）5]+的結(jié)構(gòu)式為
，Sb原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。寫出一種與CH3-互為等電子體的陽離子H3O+H3O+。
（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2?I3-．I3-離子的空間構(gòu)型為直線形直線形。
（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：（a）[SbCl2+][GaCl4-]或（b）[GaCl2+][SbCl4-]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為[SbCl2+][GaCl4-][SbCl2+][GaCl4-] （填“a”或“b”），理由是SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8，而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4-]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8，而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4-]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]。
（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種離子，其晶胞如圖
所示。已知晶胞的邊長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為32×a×10332×a×103pm,固態(tài)PCl5的密度為4.17×1023a3×NA4.17×1023a3×NAg?cm-3。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】Br＞C＞H；3s23p63d10；sp3雜化；H3O+；直線形；[SbCl2+][GaCl4-]；SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8，而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4-]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]；×a×103；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：3難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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