某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種，為確認溶液中的溶質，他設計并進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質的相關信息如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

請回答下列問題：

【實驗探究1】
如圖乙所示，在進行操作①時，酚酞試液變紅色，由此可確定溶質不是

NaCl

NaCl

（填化學式）。在操作②時，觀察到的實驗現(xiàn)象是

產生氣泡

產生氣泡

，可確定溶質也不是NaOH。
【探究結論】分析四種物質的相關信息，你認為該溶液中的溶質可能是上述四種物質中的

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，你的判斷依據是

常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,其飽和溶液溶質質量分數小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質質量分數可以達到10%

常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,其飽和溶液溶質質量分數小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質質量分數可以達到10%

。若上述探究結論是正確的，操作②發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【討論質疑】有同學認為以上分析不嚴密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液滴加過量CaCl₂溶液（中性），充分反應后，試管中溶液顏色不變，但有白色沉淀產生。
【得出結論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質應該是

NaOH

NaOH

。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）。