當前位置： 2021-2022學年吉林省四平市雙遼一中、長嶺一中、大安一中、通榆縣一中高三（上）摸底聯(lián)考化學試卷> 試題詳情

磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。
（1）磷元素位于周期表的
p
p
區(qū)，基態(tài)磷原子價層電子排布圖
。
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有
3
3
種。
（3）白磷（P₄）分子是正四面體結構，磷原子雜化方式為
sp³
sp³
，3.1g白磷中σ鍵的數目為
9.03×10²²
9.03×10²²
。P₄易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是
P₄和CS₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據相似相溶的原理，P₄易溶于CS₂，難溶于水
P₄和CS₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據相似相溶的原理，P₄易溶于CS₂，難溶于水
。
（4）磷酸與Fe³⁺可形成H₃[FePO₄）₂]，基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
，Fe、P、O電負性由大到小的順序是
O＞P＞Fe
O＞P＞Fe
。
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，圖為其晶胞結構，阿伏加德羅常數為N_A，磷化硼晶體的密度為ρg/cm³，B與P最近距離為
3
4
×
3
168
ρ
?
N
A
3
4
×
3
168
ρ
?
N
A
cm （列出計算式即可），估測該晶體的熔點
低于
低于
（填“高于”或“低于”）金剛石。

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】p；菁優(yōu)網

；3；sp³；9.03×10²²；P₄和CS₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據相似相溶的原理，P₄易溶于CS₂，難溶于水；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；O＞P＞Fe；

168

；低于

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.3

相似題

1．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

。
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為

（填選項字母）。
A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為

。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為

。
②H₂O的VSEPR模型為

，比較鍵角的大?。篐₂O

CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為

。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數的值為N_A，則石墨晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5難度：0.4
解析

2．元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈥（Ho）可用來制作磁性材料，其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹¹6s²，鈥（Ho）有

個未成對電子。
（2）釔鋇銅氧（YBa₂Cu₃O_7-x）是一種高溫超導材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），該材料所含元素中，電負性最大的元素是

（填元素符號），若YBa₂Cu₃O_7-x材料在T℃下有超導性，當x=0.2時，n（Cu³⁺）：n（Cu²⁺）=

。
（3）下表是幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能

Ce 527 1047 1949 3547

La 538 1067 1850 4819

Lu 532 1340 2022 4370

Yb 604 1174 2417 4203

據此，判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是

（填元素符號）。
（4）Sm（釤）的單質與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為

，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ鍵數目為

；常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是

。
（5）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結構如圖。

該磷釔礦的化學式為

，與PO₄^3-互為等電子體的陰離子有

（寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

解析

3．銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對稱空間結構的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結構的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型是

；在水中的溶解度：（m）

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在。基態(tài)Cu³⁺的價層電子的軌道表示式為

；設N_A為阿伏加德羅常數的值，釔鋇銅氧的摩爾質量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個數比為

。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如原子分數坐標A為（0，0，0），B為（
1
2
，
1
2
，
1
2
），C為（
1
2
，
1
2
，m），則D的原子分數坐標為

。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
解析

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	第一電離能	第二電離能	第三電離能	第四電離能
Ce	527	1047	1949	3547
La	538	1067	1850	4819
Lu	532	1340	2022	4370
Yb	604	1174	2417	4203