前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：

A 基態(tài)原子核外有2個未成對電子

B 同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少

C 基態(tài)原子核外有2個未成對電子

D 同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）

E C、E、F三種元素的價電子數(shù)相同

F 同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多

回答下列問題：
（1）C元素基態(tài)原子核外電子有
5
5
種空間運動狀態(tài)．畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：
．
（2）C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序為
O＞N＞C＞Na
O＞N＞C＞Na
（用元素符號表示）．
（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素C和E的非金屬性強弱：
2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O
2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O
．
（5）檢驗?zāi)澄镔|(zhì)或某溶液中是否含D元素的方法是
焰色試驗
焰色試驗
，該方法的原理是
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
．

【答案】5；

；

；O＞N＞C＞Na；2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O；焰色試驗；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5

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1．隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）

A．在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族

B．a(chǎn)、b、f三種元素的原子半徑：r（f）＞r（a）＞r（b）

C．元素e的最高價氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．a(chǎn)與b的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

發(fā)布：2024/11/8 15:0:1組卷：385引用：2難度：0.5

A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z

B．W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物

C．X和Y的最簡單氫化物的沸點；Y＞X

D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：33引用：1難度：0.5

A．離子半徑：Y⁺＞Z³⁺＞M^-

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH₃＞H₂Q

C．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比不同

D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)

發(fā)布：2024/11/9 9:30:1組卷：220引用：7難度：0.7

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A	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
B	同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少
C	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
D	同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）
E	C、E、F三種元素的價電子數(shù)相同
F	同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多