弱電解質(zhì)的研究是重要課題。
（1）①水溶液中碳元素的存在形態(tài)隨pH變化如圖所示。

下列說法正確的是

b

b

（填序號）。
a.A點，溶液中H₂CO₃和

HCO

-

3

濃度相同
b.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是

HCO

-

3

c.當c（

HCO

-

3

）=c（

CO

2

-

3

）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

。
（2）碳酸及部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（25℃）	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.0×10-8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為

H₂CO₃＞H₂S＞HClO

H₂CO₃＞H₂S＞HClO

。
②將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

。
（3）25℃，0.01mol?L^-1NaClO溶液的pH=

10

10

，若從鹽類水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，證明碳酸是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是

取固體NaHCO₃溶于水，測其pH，若pH＞7，則碳酸為弱電解質(zhì)

取固體NaHCO₃溶于水，測其pH，若pH＞7，則碳酸為弱電解質(zhì)

。