Ⅰ.接觸法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用濃硫酸吸收得到的SO₃制取產(chǎn)品。
（1）若將2molSO₂、1molO₂充入一密閉容器內(nèi)充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的熱化學方程式是

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol

。
（2）某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO₂7%、O₂11%、N₂82%（體積分數(shù)）。
則從接觸室A出口出來的氣體成分為

SO₂、O₂、N₂、SO₃

SO₂、O₂、N₂、SO₃

（寫化學式）；標準狀況下10m³原料氣中的SO₂物質(zhì)的量

31.25

31.25

mol（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（3）計算標準狀況下10m³原料氣的質(zhì)量是

13.82

13.82

kg（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（4）工業(yè)上利用N₂（g）和H₂（g）可以合成NH₃（g），NH₃（g）又可以進一步制備肼（N₂H₄）等。已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	436	391	945

寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-93kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-93kJ/mol

。
（5）在某溫度下，若N₂（g）和H₂（g）的反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：[N₂]=3mol?L^-1，[H₂]=9mol?L^-1，[NH₃]=4mol?L^-1，則起始濃度[N₂]

5

5

mol?L^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為

40.00%

40.00%

（結(jié)果保留到0.01）。