根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（　?。?

酸電離常數(shù)（常溫下）

CH₃COOH K_a=1.8×10^-5

H₂CO₃ K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11

H₂S K_a1=1.3×10^-7、K_a2=1.1×10^-12

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃

D．Na₂S

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：25引用：3難度：0.8

相似題

1．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)下面表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是（　?。?br />

醋 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

Ka 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-

C．在冰醋酸中，1mol/LHClO₄的電離度約為0.4%

D．在冰醋酸中，H₂SO₄是這四種酸中酸性最強的酸

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：78引用：4難度：0.7

A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大

B．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①＞②＞③＞④

C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^?）＞c（H⁺）

D．將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，則a：b=11：9

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：70引用：3難度：0.7

A．曲線②代表HA^-與pH的關(guān)系曲線

B．H₂A的二級電離常數(shù)為10^-10.3

C．a(chǎn)、b對應(yīng)溶液中M²⁺離子的濃度比為10^-4

D．pH=10.3時，c（M²⁺）=3×10^-7.9mol?L^-1

發(fā)布：2024/11/7 12:30:2組卷：124引用：3難度：0.5

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醋	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10