有效去除煙氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）O3能將NO和NO2轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N2O5．已知下列熱化學(xué)方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=-504.4kJ/mol-504.4kJ/mol．
（2）一種通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化脫除NO2的原理如圖1所示．脫除NO2的總反應(yīng)為 12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O．
（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NOx）中的NOx反應(yīng)，實現(xiàn)NOx的脫除．常見的催化劑有V2O5等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V2O5催化下，NOx的脫除機(jī)理如圖3所示．
①晶體b的化學(xué)式為 TiO2TiO2．
②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價的變化為 +4變?yōu)?5+4變?yōu)?5．
③脫除NOx時須控制反應(yīng)的溫度，實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時，NOx的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是 載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少和 活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO．
【答案】-504.4kJ/mol；12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O；TiO2；+4變?yōu)?5；載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO
【解答】
【點評】
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