甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（KJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）由此計算△H₁=

-99

-99

 kJ?mol^-1，已知△H₂=-58 kJ?mol^-1，則△H₃=

+41

+41

 kJ?mol^-1。
（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1moL CO₂和3moL H₂發(fā)生反應②，5min時測得生成了0.4moL H₂O，求5min的反應速率v（H₂）=

0.12moL/（L．min）

0.12moL/（L．min）

，寫出一種能加快反應速率的措施

升高溫度或加入催化劑

升高溫度或加入催化劑

。
（3）甲醇是電動汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的

正

正

極（填“正”或“負”），多孔電極a發(fā)生的電極反應式為：

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。