硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃?5H₂O（大蘇打）。
（1）實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發(fā)生裝置是

d

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（填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：

關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無法滴入說明氣密性良好

關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無法滴入說明氣密性良好

。

（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不斷通入SO₂氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為

3SO₂+2Na₂S=3S↓+2Na₂SO₃

3SO₂+2Na₂S=3S↓+2Na₂SO₃

。
②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有CO₂產生，則反應的化學方程式為

SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂

SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂

（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na₂S₂O₃生成）；
④繼續(xù)通入SO₂，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為

Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=S↓+2NaHSO₃

Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=S↓+2NaHSO₃

（生成的鹽為酸式鹽）。
（3）制備Na₂S₂O₃時，為了使反應物利用率最大化，Na₂CO₃和Na₂S的物質的量之比應為

1：2

1：2

。