某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設(shè)計如表：

實驗編號	硫酸濃度/（mol?L-1）	硫酸體積/mL	鐵的狀態(tài)	溫度/K
1	1.00	40	塊狀	293
2	2.00	40	塊狀	293
3	2.00	40	粉末	293
4	2.00	40	塊狀	313

回答下列問題：
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是

收集448mL氫氣所需的時間

收集448mL氫氣所需的時間

。
（2）實驗1和2是探究

硫酸的濃度

硫酸的濃度

對該反應(yīng)速率的影響；實驗

2

2

和

4

4

是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應(yīng)的實驗組別可能是

2

2

。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

鐵與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

鐵與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

。

（4）若上述實驗所用硫酸體積均為250mL，實驗3反應(yīng)進(jìn)行2min時收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該時間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂SO₄）=

0.04mol?L^-1?min^-1

0.04mol?L^-1?min^-1

（反應(yīng)后溶液體積不變）。
（5）實驗4如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認(rèn)為可行的是

a

a

（填編號）。
A．加蒸餾水
B．減小壓強(qiáng)
C．加入CH₃COONa
D．加CuSO₄固體
（6）進(jìn)行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是

Cl^-加快反應(yīng)速率

Cl^-加快反應(yīng)速率

（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）。