某同學利用鐵與硫酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設計如表：
| 實驗編號 | 硫酸濃度/（mol?L-1） | 硫酸體積/mL | 鐵的狀態(tài) | 溫度/K |
| 1 | 1.00 | 40 | 塊狀 | 293 |
| 2 | 2.00 | 40 | 塊狀 | 293 |
| 3 | 2.00 | 40 | 粉末 | 293 |
| 4 | 2.00 | 40 | 塊狀 | 313 |
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是
收集448mL氫氣所需的時間
收集448mL氫氣所需的時間
。（2）實驗1和2是探究
硫酸的濃度
硫酸的濃度
對該反應速率的影響；實驗 2
2
和 4
4
是探究溫度對該反應速率的影響。（3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應的實驗組別可能是
2
2
。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 鐵與硫酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快
鐵與硫酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快
。
（4）若上述實驗所用硫酸體積均為250mL，實驗3反應進行2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，該時間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應速率v（H2SO4）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
（反應后溶液體積不變）。（5）實驗4如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認為可行的是
a
a
（填編號）。A．加蒸餾水
B．減小壓強
C．加入CH3COONa
D．加CuSO4固體
（6）進行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是
Cl-加快反應速率
Cl-加快反應速率
（忽略溫度對反應速率的影響）。【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】收集448mL氫氣所需的時間；硫酸的濃度；2；4；2；鐵與硫酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快；0.04mol?L-1?min-1；a；Cl-加快反應速率
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~