當前位置： 2022年內(nèi)蒙古包鋼一中高考化學一模試卷（B卷）> 試題詳情

碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有
9
9
種；氟原子的價電子排布式為
2s²2p⁵
2s²2p⁵
。
（2）NF₃是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF₃分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
寫出與N₂互為等電子體的一種離子的化學式
CN^-或C₂^2-或NO⁺
CN^-或C₂^2-或NO⁺
。
（3）已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45 pm,C₆₀中C-C鍵鍵長為145～140 pm,而金剛石的熔點遠遠高于C₆₀，其理由是
金剛石是原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，而C₆₀是分子晶體熔化時只需克服分子間作用力不需要克服共價鍵
金剛石是原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，而C₆₀是分子晶體熔化時只需克服分子間作用力不需要克服共價鍵
。
（4）氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為
Si₈H₈O₁₂
Si₈H₈O₁₂
，Si原子采用
sp³
sp³
雜化。
（5）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為a cm,原子的半徑為r cm.該晶體中銅原子的堆積方式為
A₁
A₁
（填“A₁”“A₂”或“A₃”），該晶體的密度為
256
a
3
N
A
256
a
3
N
A
g?cm^-3（用含a和N_A的代數(shù)式表示），該晶體中銅原子的空間利用率為
16
π
r
3
3
a
3
16
π
r
3
3
a
3
（用含a和r的代數(shù)式表達）。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】9；2s²2p⁵；三角錐型；CN^-或C₂^2-或NO⁺；金剛石是原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，而C₆₀是分子晶體熔化時只需克服分子間作用力不需要克服共價鍵；Si₈H₈O₁₂；sp³；A₁；

256

；

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
3．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~