（1）選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？

否

否

（填“是”或“否”）。
主要儀器：滴定管、錐形瓶、燒杯
試劑：NaOH溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液去滴定20mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入

乙

乙

（填“甲”或“乙”）中。

②某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是

BDCEAF

BDCEAF

（用字母序號填寫）。
③上述B步驟操作的目的是

防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

。
④判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
⑤如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體體積為

D

D

（填代號）。

A．a(chǎn)mL
B．大于amL
C．等于（50-a）mL
D．大于（50-a）mL
（3）某研究性學習小組用0.2000mol?L^-1NaOH標準溶液滴定20.00mL醋酸溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積	20.07	20.02	18.80	19.97

計算醋酸溶液的濃度

0.2002mol/L

0.2002mol/L

（保留四位有效數(shù)字）。
（4）濃度影響弱酸、弱堿的電離程度。用pH計測定時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：

醋酸濃度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.0100mol/L的醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1）

0.0100mol/L的醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1）

。
②從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，即電離常數(shù)K_a1＞K_a2。向0.10mol?L^-1二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示[已知δ（X）=

c

（

X

）

c

（

H

2

A

）

+

c

（

H

A

-

）

+

c

（

A

2

-

）

]。則K_a1：K_a2=

1000

1000

。