某興趣小組做電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，如圖所示。

回答下列問題：
（1）閉合開關(guān)K，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，使燈泡變亮的方法

向裝置C中加水

向裝置C中加水

（寫出一種方法即可）。
（2）若改進后，B裝置中

N

N

極（填“M”或“N”）顏色變深。寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。在制備氫氧化鐵膠體時不能長時間的加熱，原因是

溫度升高，促進水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鐵沉淀

溫度升高，促進水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鐵沉淀

。
（3）裝置A中電解質(zhì)的電離方程式

NaHSO₄（熔融）=Na⁺+

HSO

-

4

NaHSO₄（熔融）=Na⁺+

HSO

-

4

。
（4）取一定量的D溶液于試管中，滴加NaHSO₄溶液，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO₄溶液體積變化曲線如圖所示。

①AB段反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+OH^-+H+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+H₂O，

Ba²⁺+OH^-+H+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+H₂O，

。
②C點對應(yīng)的溶液呈

中

中

（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③AB段與BC段消耗NaHSO₄溶液的體積比為

1：1

1：1

。