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菁優(yōu)網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，為防止NO污染，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套能“隨開隨用隨關(guān)隨停”的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。反應(yīng)開始后，可在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
（1）讓反應(yīng)停止的操作方法是
關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞
關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞
。
（2）將一定質(zhì)量的Cu與100mL稀HNO3反應(yīng)，若該過程只產(chǎn)生NO氣體，且當(dāng)Cu完全溶解時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。請回答：
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
，在該反應(yīng)中，體現(xiàn)了稀硝酸的哪些性質(zhì)
氧化性和酸性
氧化性和酸性
。
②該反應(yīng)過程中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）
2.4mol
2.4mol
。

【答案】關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；氧化性和酸性；2.4mol
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
    ①X的化學(xué)式為
     
    ，X轉(zhuǎn)化為硝酸
     
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
    ②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③在完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
    ④若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上分析，下列試劑可行的是
     
    。（填字母）
    A．O2
    B．Na
    C．NH4Cl
    D．NO2
    ⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
     
    mol?L-1。若所得溶液中c（
    NO
    -
    3
    ）：c（
    NO
    -
    2
    ）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n：m=
     
    。
    （2）圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
    ①實(shí)驗(yàn)室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②下列試劑不能用于干燥NH3的是
     
    。（填字母）
    A．濃硫酸
    B．堿石灰
    C．NaOH固體
    D.生石灰
    ③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖
     
    。
    ④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6

  • 2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9

  • 3．氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物（NOx）也會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）如圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①根據(jù)如圖，分別寫出人工固氮和自然固氮（雷電作用）的化學(xué)方程式：
     
    ；
     
    。
    ②亞硝酸鹽和銨鹽反應(yīng)可生成氮?dú)?。如反?yīng)：NH4Cl+NaNO2
    △
    NaCl+2H2O+N2↑。該反應(yīng)中，每生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移
     
    mol電子。
    ③根據(jù)如圖，下列說法正確的是
     
    （填字母）。
    A.氮元素均被氧化
    B.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
    C.氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)
    （2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
    ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
     
    。
    ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。其原因是
     
    ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
    ③氮氧化物（NOx）與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）。上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：第1步：
     
    ；第2步：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）。
    ④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NOx。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的離子方程式為
     
    ；簡述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6
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