硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置甲中，a儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 控制反應溫度（或調節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）控制反應溫度（或調節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）（寫出一條即可）。
（2）裝置乙的作用是 安全瓶，防止倒吸安全瓶，防止倒吸。
（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反應的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO22Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為 取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH。（試驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 乙醇乙醇洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-1 KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當溶液中S2O42-全部被氧化為SO42-時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應的離子方程式：5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O。
②產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)為 82.7%82.7%（保留小數(shù)點后一位）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；控制反應溫度（或調節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）；安全瓶，防止倒吸；2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH；乙醇；5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O；82.7%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5