第四周期的元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。回答下列問題：

（1）金屬Ni的堆積方式如圖1所示，則金屬Ni的晶胞俯視圖為（圖2）

C

C

。（填標號）
Ni與Ca處于同一周期，且原子最外層電子數(shù)相同，但Ni的熔點比鈣的高，其原因是

Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強

Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強

。
（2）金（Au）晶胞是面心立方，即在立方體的8個頂角各有1個金原子，各個面的面心有1個金原子，則頂角上的1個金原子被

8

8

個金晶胞共用；該晶胞的原子空間利用率為

74%

74%

。（空間利用率=球的體積（金原子的總體積）÷晶胞體積×100%，π=3.14）
（3）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
①如圖3為類似金剛石的Ge單晶晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

1

2

，0，

1

2

）；C為（

1

2

，

1

2

，0）則D點原子坐標參數(shù)，

（1，0，1）

（1，0，1）

。（原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置）
②該晶胞的原子最近距離為

3

4

a

3

4

a

。（晶胞參數(shù)為a）。