氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：
（1）“溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾過濾。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有NH4+、SO42-NH4+、SO42-。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2，實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中?；煊蠪eO．為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有通入足量的空氣、延長煅燒時間通入足量的空氣、延長煅燒時間（寫一條）。
（5）產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2FeFe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe。
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【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；過濾；NH4+、SO42-；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；通入足量的空氣、延長煅燒時間；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.4
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1．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 7:0:2組卷：116引用：7難度：0.6 -
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發(fā)布：2024/12/15 9:0:1組卷：150引用：9難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為，反應(yīng)I的離子方程式是．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是．
（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案更合理，理由是
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．
①儀器A的名稱是，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈色，用離子方程式解釋原因．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.3
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