氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：
（1）“溶解”時主要反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾過濾。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有NH4+、SO42-NH4+、SO42-。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應的化學方程式：4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2，實際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中常混有FeO．為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有通入足量的空氣、延長煅燒時間通入足量的空氣、延長煅燒時間（寫一條）。
（5）產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2FeFe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe。
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【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；過濾；NH4+、SO42-；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；通入足量的空氣、延長煅燒時間；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.4
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1．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5