科學研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液導電能力來探查溶液中自由移動的離子濃度。某小組向0.1mol/LBa（OH）₂溶液中勻速滴加0.1mol/L稀硫酸，測得溶液導電能力的變化如圖所示，回答下列問題：
資料1：20℃時BaSO₄溶解度為2.38×10^-4g
資料2：表220℃蒸餾水和飽和BaSO₄溶液的電導率

	蒸餾水	飽和BaSO4溶液
電導率（S/m）	1.52×10-3	4.58×10-4

注：電導率越大，溶液導電能力越強。
（1）Ba（OH）₂的電離方程式是

Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

。
（2）A～B段發(fā)生反應的離子方程式是

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

。
（3）關于圖中的說法正確的是

BD

BD

（填字母）。
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO₄不是電解質(zhì)
B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）₂電離出的離子導電
D.a時刻Ba（OH）₂溶液與稀硫酸恰好完全中和
E.Ba（OH）₂和HNO₃反應，可以用同一個離子方程式表示
（4）BaSO₄在水中的存在形式，同學們提出了不同的觀點：
A.只以BaSO₄固體形式存在
B.只以自由移動的

SO

2

4

和Ba²⁺形式存在
C.主要以BaSO₄固體形式存在，同時存在極少量自由移動的

SO

2

-

4

和Ba²⁺
你支持觀點

C

C

（填字母）證據(jù)是

①20℃時BaSO溶解度為2.38×10^-4g,說明BaSO₄主要以固體形式存在；②20℃蒸餾水和飽和BaSO₄溶液的電導率分別為1.52×10^-3和0.58×10^-4，在同一個數(shù)量級上，BaSO₄溶液的電導率略大于蒸餾水電導率，說明 BaSO₄電離出了少量的自由移動的

SO

2

-

4

和Ba²⁺

①20℃時BaSO溶解度為2.38×10^-4g,說明BaSO₄主要以固體形式存在；②20℃蒸餾水和飽和BaSO₄溶液的電導率分別為1.52×10^-3和0.58×10^-4，在同一個數(shù)量級上，BaSO₄溶液的電導率略大于蒸餾水電導率，說明 BaSO₄電離出了少量的自由移動的

SO

2

-

4

和Ba²⁺

（用文字和數(shù)據(jù)說明）；由此可知，物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式

不能

不能

。
（5）次磷酸與醋酸相似，是一種易溶于水的一元酸，其分子式為H₃PO₂，與NaOH溶液反應的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂+H₂O，次磷酸在水中的存在形式是

H₃PO₂

H₃PO₂

，次磷酸的電離方程式是

H₃PO₂?H⁺+H₂

PO

-

2

H₃PO₂?H⁺+H₂

PO

-

2

。