根據(jù)下列實驗設計，回答問題：
（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（寫出1項）：溫度、鋅粒大小溫度、鋅粒大小。
（2）實驗（Ⅱ）探究濃度對化學化學平衡的影響。
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+推測D試管中實驗現(xiàn)象為 溶液由橙色變?yōu)辄S色溶液由橙色變?yōu)辄S色，用平衡移動原理解釋原因：加NaOH溶液使c（H+）減小，平衡右移，c（CrO42-）增大加NaOH溶液使c（H+）減小，平衡右移，c（CrO42-）增大。
（3）實驗（Ⅲ）目的是探究濃度對反應速率的影響，實驗中反應離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，推測該實驗設計 不能不能（填“能”或“不能”）達到實驗目的，判斷理由是 反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以還可能有催化劑的作用反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以還可能有催化劑的作用。
（4）某小組也用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
|
ⅰ |
向一支試管中先加入5mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1 滴3mol/L 硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 |
|
ⅱ |
向另一支試管中先加入5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10 滴3mol/L硫酸，最后加入5mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色 |
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
。②關于實驗ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗ⅲ，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水。補全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
再加入10滴3mol?L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固體
再加入10滴3mol?L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固體
，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度、鋅粒大??；溶液由橙色變?yōu)辄S色；加NaOH溶液使c（H+）減小，平衡右移，c（CrO42-）增大；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；不能；反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以還可能有催化劑的作用；其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快；再加入10滴3mol?L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：4難度：0.5
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（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
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3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5