探究pH對FeSO4溶液的配制和保存的影響。
Ⅰ．FeSO4溶液的配制
將0.28g（1×10-3mol）FeSO4?7H2O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現象如表：
| 編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
| ① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液 | pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化 |
| ② | 0.01mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
| ③ | 2mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | 滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
。（2）甲同學認為①溶液中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說明其推斷正確。試劑a是
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
。Ⅱ．FeSO4溶液的保存
將實驗Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后，記錄如表。
| 編號 | 溶液性狀 | |
| ① | 橙色渾濁 | 用H2SO4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅 |
| ② | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色 |
| ③ | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深 |
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
。（4）該實驗的初步結論：保存FeSO4溶液的最佳pH是
1.8
1.8
。（5）進一步探究pH對FeSO4變質影響的原因。用如圖所示裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導電性變化可忽略）。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數穩(wěn)定后：
i.向左池滴加濃硫酸至c（H2SO4）接近2mol/L，電流沒有明顯變化；
ii.向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
已知：電流增大表明化學反應速率加快，在該實驗條件下與物質的氧化性（還原性）增強有關。
a.結合電極反應式分析ii中電流增大的原因
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大
。b.依據實驗i和ii推斷：③比②中FeSO4更易變質的原因是
溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強
溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強
。c.按上述原理進行實驗，證實①中FeSO4更易變質的主要原因是Fe2+的還原性增強，氧化速率加快，而與氧氣性質變化關系不大。實驗方案及預期現象是：向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數穩(wěn)定后，
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減?。幌蜃蟪氐渭覰aOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
。【答案】Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；稀硫酸或稀鹽酸；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；1.8；O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大；溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強；向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減??；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 5:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
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3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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