某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗。
（1）圓底燒瓶內發(fā)生的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）飽和食鹽水的作用為 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生的離子反應為 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放 濃硫酸濃硫酸。
（4）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）用下列兩種方法制取氯氣，則所得氯氣 AA。
①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應
②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應
A．②比①多
B．①比②多
C．一樣多
D．無法比較
（6）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。反應中被氧化和未被氧化的NH3分子個數(shù)比為 1：31：3。
（7）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到N?Cl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時反應的離子方程式為 11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O。
△
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C
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O
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C
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【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；Cl2+2I-=2Cl-+I2；濃硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；A；1：3；11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2+11H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 12:0:2組卷：52引用：1難度：0.6
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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