某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）飽和食鹽水的作用為

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

，淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

。
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放

濃硫酸

濃硫酸

。
（4）Cl₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（5）用下列兩種方法制取氯氣，則所得氯氣

A

A

。
①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)
②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)
A．②比①多
B．①比②多
C．一樣多
D．無法比較
（6）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。已知3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏。反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH₃分子個(gè)數(shù)比為

1：3

1：3

。
（7）將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到N?Cl、NaClO和NaClO₃的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

11Cl₂+22OH^-=15Cl^-+5ClO^-+2

C

l

O

-

3

+11H₂O

11Cl₂+22OH^-=15Cl^-+5ClO^-+2

C

l

O

-

3

+11H₂O

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