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某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
菁優(yōu)網
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑
．
（4）鋁鎂合金質量為a g,向B中加入足量的A試劑，實驗完畢測得氫氣體積為b mL（標準狀況），B 中剩余固體的質量為c g,則鋁的相對原子質量為：
33600
（
a
-
c
）
b
33600
（
a
-
c
）
b
．
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【答案】NaOH溶液；除去鋁鎂合金表面的氧化膜；2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑；
33600
（
a
-
c
）
b
；偏小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：5難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質量
    固體樣品的起始質量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標準溶液測定FeC2O4?2H2O（摩爾質量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質轉化關系如下：菁優(yōu)網
    步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
    計算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質量分數，寫出計算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學習小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
    富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質：
    分子式 相對分子質量 溶解度和溶解性 酸性
    H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
    鹽酸中：可溶．    		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
    Fe2+的性質：
    開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
    7.6 9.6
    Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
    ①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    ②將上述溶液轉移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
    ③緩慢加入新制的FeSO4溶液30mL，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時．
    ④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
    試回答：
    步驟①中加入Na2CO3，反應的離子方程式
     
    （富馬酸及其酸根用化學式表示）．
    步驟①中反應后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應后溶液的pH太小，則引起的后果是
     
    ．若反應后溶液的pH太大則引起的后果是
     
    ．
    Ⅱ、產品純度測定
    準確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標準溶液進行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質量分數，寫出計算過程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

  • 3．富馬酸亞鐵（結構簡式菁優(yōu)網，相對分子質量170）是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產品中富馬酸亞鐵的質量分數。
    菁優(yōu)網
    Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（菁優(yōu)網），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
    （1）裝有糠醛的儀器名稱是
     
    ；儀器A的作用是
     
    ，出水口為
     
    （填“a”或“b”）。
    （2）V2O5為反應的催化劑，反應物NaClO3的作用為
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）。
    Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
    步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    步驟2：將上述溶液轉移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，充分攪拌1.5h；
    步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產品。
    （3）步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是
     
    。
    （4）步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是
     
    。
    （5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產品已洗凈的實驗方法是
     
    。
    Ⅲ.產品純度測定。
    步驟①：準確稱取粗產品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標準溶液進行滴定。用去標準液的體積為16.82mL（反應式為Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
    步驟②：不加產品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。
    （6）根據上述數據可得產品中富馬酸亞鐵的質量分數為
     
    %（保留3位有效數字）。
    （7）該滴定過程的標準液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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