氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設等領域中都有著廣泛的應用。
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子共有

9

9

種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d¹

1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d¹

。
（2）已知偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]、肼（N₂H₄）均可做運載火箭的主體燃料，其熔沸點見右表。

物質(zhì)	熔點	沸點
偏二甲肼	-58℃	63.9℃
肼	1.4℃	113.5℃

偏二甲肼中氮原子的雜化方式為

sp³

sp³

，二者熔沸點存在差異的主要原因是

N₂H₄分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]

N₂H₄分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]

。
（3）N₄

H

2

+

6

只有一種化學環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中的大π鍵可表示為

Π₄⁶

Π₄⁶

 （分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶）。
（4）Cu²⁺可形成[Cu（X）₂]²⁺，其中X代表CH₃-NH-CH₂-CH₂-NH₂。1mol[Cu（X）₂]²⁺中，VSEPR模型為正四面體的非金屬原子共有

10

10

mol。
（5）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鐵酸釔的化學式為

YFeO₃

YFeO₃

。已知1號O原子分數(shù)坐標為（0，0，

1

4

），2號O原子分數(shù)坐標為（

1

2

，

1

2

-m,

1

4

-n），則3號Fe原子的分數(shù)坐標為

（

1

2

，

1

2

+m,

3

4

）

（

1

2

，

1

2

+m,

3

4

）

。已知鐵酸釔的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶胞的體積為

2

M

N

A

×

ρ

×

1

0

30

2

M

N

A

×

ρ

×

1

0

30

pm³ （列出表達式）。