科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是

2858

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

、正極的反應(yīng)式為

3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

96.6%

96.6%

（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
（4）用甲醇燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖1（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

。
（5）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl。
①放電時(shí)，交換膜左側(cè)的電極方程式為

Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓

Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole^-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少

0.02

0.02

 mol離子
③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

。
（6）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。該電池正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

O₂+4e^-=2O^2-

；該電池放電時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動(dòng)方向是向

負(fù)

負(fù)

極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。